Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural
Pergunta:
Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural contém 19,78% de B-10 e 80,22% de B-11, qual é a massa atômica do boro natural?
A massa atômica de todo elemento que possui isótopos é determinada através da média aritmética ponderada das suas massas. Resposta correta letra e.
Massa atômica
Para calcular a massa atômica do Boro natural, usaremos a seguinte fórmula:
MA = [(% de abundância do isótopo 1 x massa atômica do isótopo 1) + (% de abundância do isótopo 2 x massa atômica do isótopo 2)] / 100
Dividimos por 100, porque ele representa a soma dos percentuais de abundância dos isótopos.
[tex]B^{10}[/tex] tem massa 10,0 e abundância 19,78
[tex]B^{11}[/tex] tem massa 11,0 e abundância 80,22
Substituindo na fórmula, temos:
MA = [(19,78 x 10,0) + (80,22 x 11,0)] / 100
MA = [197,8 + 882,42] / 100
MA = [tex]\frac{1080,22}{100}[/tex]
MA = 10,80
Saiba mais sobre massa atômica em: pergunta completa é a seguinte.”
Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural contém 19,78% de B-10 e 80,22% de B-11, qual é a massa atômica do boro natural?
a. 10,2 u. b. 3,69 u. c. 0,22 u. d. 10,5 u. e. 10,8 u.
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