Qual será o pH de uma solução resultante da mistura de 50mL
Pergunta:
Qual será o pH de uma solução resultante da mistura de 50mL de HNO2 0,1 mol/L com 25mL de NaOH 0,2 mol/L? Ka HNO2= 7,1×10^-4
7,9
Explicação:
Passo 1: saber se estamos no ponto de equivalência.
Cb *Vb= Ca* Va
0,2 * Vb = 0,1 * 50
Vb = 25 ml
Logo, estamos no PE.
Passo 2: encontrar a concentração final do ácido no PE.
Ci *Vi = Cf * Vf
0,1 * 50 = Cf * (25 + 50)
Cf= 0,667M
Passo 3: encontrar a concentração de prótons:
Kw/Ka = ([H] *[A]) / [ HA]
10^-14/ (7,1 * 10^-4) = x^2/ 0,0667
x= 9,69 * 10^-7 M
pOH= – log (9,69 * 10^-7)
pOH= 6,01
pH= 14 – 6,01= 7,9
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