Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural

Resposta para a questão: Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural contém 19,78% de B-10 e 80,22% de B-11, qual é a massa atômica do boro natural?

Pergunta:

Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural contém 19,78% de B-10 e 80,22% de B-11, qual é a massa atômica do boro natural?

Respostas


A massa atômica de todo elemento que possui isótopos é determinada através da média aritmética ponderada das suas massas. Resposta correta letra e.

Massa atômica

Para calcular a massa atômica do Boro natural, usaremos a seguinte fórmula:

MA = [(% de abundância do isótopo 1 x massa atômica do isótopo 1) + (% de abundância do isótopo 2 x massa atômica do isótopo 2)] / 100

Dividimos por 100, porque ele representa a soma dos percentuais de abundância dos isótopos.

[tex]B^{10}[/tex] tem massa 10,0 e abundância 19,78

[tex]B^{11}[/tex] tem massa 11,0 e abundância 80,22

Substituindo na fórmula, temos:

MA = [(19,78 x 10,0) + (80,22 x 11,0)] / 100

MA = [197,8 + 882,42] / 100

MA = [tex]\frac{1080,22}{100}[/tex]

MA = 10,80

Saiba mais sobre massa atômica em: pergunta completa é a seguinte.”

Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural contém 19,78% de B-10 e 80,22% de B-11, qual é a massa atômica do boro natural?

a. 10,2 u. b. 3,69 u. c. 0,22 u. d. 10,5 u. e. 10,8 u.

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