Qual será o pH de uma solução resultante da mistura de 50mL

Resposta para a questão: Qual será o pH de uma solução resultante da mistura de 50mL de HNO2 0,1 mol/L com 25mL de NaOH 0,2 mol/L? Ka HNO2= 7,1x10^-4

Pergunta:

Qual será o pH de uma solução resultante da mistura de 50mL de HNO2 0,1 mol/L com 25mL de NaOH 0,2 mol/L? Ka HNO2= 7,1×10^-4

Respostas


7,9

Explicação:

Passo 1: saber se estamos no ponto de equivalência.

Cb *Vb= Ca* Va

0,2 * Vb = 0,1 * 50

Vb = 25 ml

Logo, estamos no PE.

Passo 2: encontrar a concentração final do ácido no PE.

Ci *Vi = Cf * Vf

0,1 * 50 = Cf * (25 + 50)

Cf= 0,667M

Passo 3: encontrar a concentração de prótons:

Kw/Ka = ([H] *[A]) / [ HA]

10^-14/ (7,1 * 10^-4) = x^2/ 0,0667

x= 9,69 * 10^-7 M

pOH= – log (9,69 * 10^-7)

pOH= 6,01

pH= 14 – 6,01= 7,9

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